Contoh Soal dan Jawaban Perhitungan Mol – Satuan mol adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat tertentu yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang ada pada 12,00 gram atom C-12.
Satuan mol ini didapatkan melalui perhitungan. Satuan mol sering digunakan dalam perhitungan kimia seperti perhitungan mol.
Untuk lebih memahami teori tersebut, berikut beberapa contoh soal dan pembahasan perhitungan mol.
Artikel terkait: Pengertian dan rumus satuan Mol
Contoh Soal dan Jawaban Perhitungan Mol
Soal 1:
Hitung berapakah mol molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa (C6H12O6), diketahui Ar C = 12, O = 16, serta H = 1.
Pembahasan soal 1:
Mr glukosa = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180
Maka M glukosa = 180 gram/mol
n (mol) = massa/M = 6 gram/180 gram/mol = 0,033 mol.
Soal 2:
Berapa gram massa irea (CO(H2)2) yang mengandung 0,15 mol urea?
Ar C = 12, O = 16, N = 14, H=1
Pembahasan soal 2:
Mr Urea = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 60
M Urea = 60 gram/mol
massa Urea= n x M
massa Urea = 0,15 mol x 60 gram/mol = 9 gram
Soal 3:
Hitunglah molalitas larutan yang terjadi jika 24 gram MgSO4 dilarutkan ke dalam 400 gram air. (Mr MgSO4=120)
Artikel lainnya: Bentuk-bentuk molekul beserta gambarnya
Pembahasan soal 3:
n = (24/120) mol = 0,2 mol
p = 400 gram
m = 0,2 x (1000/400) = 0,5 molal
soal 4:
Jelaskan prosedur membuat larutan NaOH 0,2 M sebanyak 500 mL (Mr NaOH adalah 40).
Artikel lainnya: Metode lumpur aktif sebagai aplikasi redoks
Pembahasan soal 4:
Langkah pertama: menghitung massa NaOH yang dibutuhkan.
V = 500 mL = 0,5 L
M = 0,2 M
n = M x V
n = 0,2 mol/L x 0,5 L = 0,1 mol
massa NaOH = 0,1 mol x 40 gram/mol
massa NaOH = 4 gram
Langkah kedua: Menimbang 4 gram NaOH padat
Langkah ketiga: Memasukkan kristal NaOH yang telah ditimbang ke labu takar volume 500 mL. Setelah itu menambahkan air suling sampai setengah labu. Lali menggoyangkan labu ukur hingga NaOH larut.
Langkah keempat: Menambahkan air suling hingga ke tanda batas dan menggoyangkan labu ukur.
Soal 5:
Suatu kristal Na2CO3.nH2O memiliki massa 9,8 gram, kemudian direaksikan dengan asam klorida hingga habis. Reaksinya adalah sebagai berikut.
Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Dari percobaan dihasilkan gas CO2 sebanyak 1,12 L dalam keadaan STP. Diketahui Ar Na=23, C = 12, O = 16, H = 1. Tentukan jumlah air kristal pada garam karbonat itu!
Pembahasan soal 5 :
CO2 yang dihasilkan = 1,12 L (keadaan standar)
n = 1,12 L/22,4 (mol/L) = 0,05 mol
berdasarkan persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien antara Na2CO3 dan CO2 adalah sama, maka mol Na2CO3 = mol CO2, yaitu 0,05 mol.
Massa rumus relatif atau Mr Na2CO3.nH2O = (106 + 18n). Maka persamaan dapat ditulis sebagai berikut.
massa kristal = n x Mr Kristal
9,8 gram = 0,05 mol x (106 + 18n)
5,3 + 0,9n = 9,8
0,9 n = 4,5
n = 5
sehingga didapatkan bahwa jumlah air di dalam kristal tersebut adalah 5. Jadi, rumus kristal karbonat tersebut adalah Na2CO3.5H2O
