Kegunaan dan Sifat Haloalkana

Dibaca: 5

Kegunaan dan Sifat Haloalkana – Pada pembahasan kali ini kita akan belajar tentang senyawa turunan alakana, terdapat banyak sekali senyawa turunan alkana seperti, alakan (eter), alkanol (alkohol), alkanal (aldehida), alkanon (keton), akanoat (asam karboksilat), dan alkil alkanoat (ester).

Namun pada pembahasan ini ( Kegunaan dan Sifat Haloalkana ) kita hanya fokus pada poiin haloalkana, tentang stukturnya, penamaan dan penomorannya, sifat komia dan sifat fisik hakoalkana serta kegunaanya dalam kehidupan sehari˗hari.

Haloalkana biasa disebut dengan alkilhalida adalah senyawa organik yang mengandung flour, klor, brom, atau iod yang terikat secara kovalen dengan rumus senyawa R˗X.

Stuktur Haloalkana

Senyawa haloalkana dianggap berasal dari alkana dengan mengganti atom hidrogen dengan atom halogen. Turunan monohalogen dikenal sebagai alkil halida.

Perhatikan contoh penulisan struktur haloalkana berikut,

Tata nama Haloalkana

Penulisan nama haloalkana dapat mengikuti dua cara, yaitu cara IUPAC dan cara umum.

a. Nama IUPAC (haloalkana)

Menurut cara IUPAC, haloalkana dianggap sebagai turunan alkana, sedangkan atom hidrogen dianggap sebagai gugus pengganti. Rantai pokok dipilih rantai terpanjang yang mengandung atom halogen.

Penomorannya dapat dimulai dari salah satu ujung rantai sedemikian sehingga posisi atom halogen mendapat nomor yang paling kecil. Jika terdapat lebih dari satu jenis halogen, maka prioritas penomoran didasarkan pada kereaktifan halogen halogen dengan urutan F > Cl > Br > I.

b. Nama Trivial (umum)

Nama haloalkana terdiri dari dua bagian. Bagian pertama adalah gugus alkil, seperti metil atau etil sedangkan bagian kedua berupa nama halogen yang diberi akhiran ˗ida. Contoh: Metil klorida, CH₃Cl.

Perhatikan, bahwa ikatan dalam haloalkana adalah kovalen, bukan ionik. Berdasarkan nama trival, haloalkana dengan suatu halogen (X) terikat pada karbon rantai lurus disebut alkali halida.

Adapun contoh nama IUPAC dan nama trivial haloalkana berikut ini:

Penomoran dapat dimulai dari atom F karena ataom F paling reaktif, kemudian Cl dan terakhir Br. Penulisan disusun menurut abjad, mulai dari bromo (berawal huruf b), kemudian kloro (berasal dari chloro yang berawal dari huru c) selanjutnya flouro dan yang terakhir gugus metil.

Sifat˗sifat haloalkana

1. Sifat kimia

Sifat kimia yang khas bagi senyawa haloalkana dapat dilihat dari reaksi penggantian atom halogen yang reaktif dengan atom gugus monovalen lain. Iodida lebih reaktif daripada bromida sedangkan bromida lebih reaktif daripada klorida. Contoh reaksi˗reaksi yang melibatkan haloalkana, yaitu:

a. Hidrolisis

Dalam senyawa alkil halida dapat terhidrolisis dengan lambat dalam air yang mendidih tetapi akan terhidrolisis dengan cepat dalam larutan alkalis panas, kemudian akan menghasilkan alkohol. Reaksinya sebagai berikut.

C₂H₅Br + NaOH → C₂H₅OH + NaBr

Etil alkohol

b. Reaksi dengan kalium sianida

Bila alkil halida dididihkan dengan larutan kalium sianida (pelarut alkohol), maka yang terbentuk adalah alkil sianida. Contoh:

C₂H₅Br + KCN → C₂H₅CN + KBr

Etil sianida

c. Reaksi dengan amonia

Amonia dalam larutan berair yang pekat bereaksi dengan alkil halida menghasilkan garam amin primer. Contoh

C₂H₅Br + NH₃ → C₂H₅NH₃B_r

Etilamin hidrobromida

2. Sifat fisik

Untuk menjelaskan sifat fisik dari alkil halida perhatikan tabel dibawah ini:

Tabel 1. Alkil halida sederhana

sifat˗sifat fisik halida sederhana diberikan dalamtabel di atas, pada tabel tersebut jelas bahwa metil klorida, metil bromida dan etil klorida adalah gas pada suhu kamar sedangkan yang lain berupa cairan.

Kegunaan haloalkana

Seperti halnya yang lain, haloalkana juga memiliki banyak kegunaan, berikit inimkita akan membahas contoh haloalkana dan kegunaannya.

Metil klorida dan metil bromida

Metil klorida dapat digunakan di bidang industri sebagai refrigerant (pendingin) dan agen metilasi, yaitu dalam industri silikon dan pewarna. Metil bromida digunakan sebagai pemadam api pesawat terbang dan pengasapan hama buah˗buahan.

Etil klorida

Etil klorida digunakan pada skala besar untuk pembuatan tetraetil timbal (C₂H₅)₄Pb, dari paduan natrium˗timbal (Na₄Pb)_.Reaksinya:

4C₂H₃Cl (aq) + Na₄Pb (s) → (C₂H₃)₄Pb (s) + 4 NaCl (aq)

Etil klorida juga digunakan sebagai anestesi lokal dalam operasi kecil karena efek dingi bila menguap pada kulit dan yang paling penting untung untuk pembuatan plastik etil selulosa.

Kloroform (CHCl₃) dan iodoform (CHI₃₎

Kloroform merupakan zat pembius yang kuat, tetapi penggunaannya dapat merusak hati. Haloalkana yang lebih baik sebagai pembius adalah 2˗ bromo˗2 kloro ˗1,1,1 trifluoroetana (CF₃˗CHClBr). Iodoform digunakan sebagai antiseptik pada pengobatan luka.

Freon

Feon merupakan nama dagang Dupont untuk senyawa terfluoronasi. Zat ini digunaka sebagai refrigerant (cairan pendingin). Freon 12 (diklorodifluorometana) dan freon 11 (triklorofluorometana) tidak beracun, tidak berbau, dan tidak mudah terbakar. Sebagian digunakan dalam pemadam kebakaran. Penggunaan freon telah banyak dikurangi dan bahkan dihentikan karena freon dapat merusak lapisan ozon di stratosfer.

DDT (diklorodifenitrikloroetana)

DDT digunakan secara luas sebagai insektisida mulai tahun 1950 sampai 1970. Penggunaanya dibatasi karena tak terurai di lingkungan dan dapat masuk ke dalam rantai makanan.

Tertraklorometana (CCl₄)

Zat ini digunakan terutama sebagai pelarut zat organik dan bahan pembuatan senyawa senyawa yang mengandung flour.

Semoga artikel Kegunaan dan Sifat Haloalkana di atas dapat membantu teman-teman dalam memahami dan mengetahui senyawa turunan alkana, khususnya haloalkana. Demikian pembehasan kita kali ini, jika ada yang kurang dimengerti bisa komentar di kolom komentar yaa, terima kasih.

Daftar Pustaka:

Soebiyanto Suwardi, Dkk. (2009). Panduan Pembelajaran Kimia kelas 12. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta